Question

6．25g CaCO₃80%的石灰石恰好与100g盐酸完全反应，（杂质不溶解也不反应）
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
求：（1）生成CO₂的质量．     
（2）原盐酸中HCl的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算消耗盐酸中溶质质量、生成二氧化碳的质量；利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，由消耗盐酸中溶质质量求出盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗盐中中溶质质量为y．
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           73                        44
25g×80%    y                         x
$\frac{100}{25g×80%}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g，y=14.6g
原盐酸中HCl的质量分数：$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：（1）生成CO₂的质量为8.8g；
（2）原盐酸中HCl的质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．