有一赤铁矿样品.某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数.进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品.不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少.加入稀盐酸的量如图所示:求:(1)所使用的稀盐酸的溶质质量分数(2)当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时.所得溶液的质量是:.赤铁矿总氧化铁的质量分数是:．(3)问题讨论.小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中.通入一氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数
（2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：，赤铁矿总氧化铁的质量分数是：．
（3）问题讨论，小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，最后试管内残留固体质量是8.2g，小亮比小组所测得的结果（氧化铁的质量分数）比小明的：偏小（填偏大、偏小、无影响），原因可能是：．（写一种即可）

分析根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，依据加入盐酸的质量进行计算参加反应的盐酸的质量、氧化铁的质量和生成氯化铁的质量进行分析．

解答解：（1）氧化铁会与盐酸反应，杂质不溶于水和酸，所以参加反应的氧化铁的质量为：10g-2g=8g，氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
设参加反应的盐酸的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
8g     x
$\frac{160}{8g}$=$\frac{219}{x}$
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%；
当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：109.5g+8g=117.5g；
（3）
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   固体减少
160   219                   48
y                           1.8g
$\frac{160}{y}$=$\frac{48}{1.8g}$
y=6g
$\frac{6g}{10g}$×100%=60%，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．
故答案为：（1）10%；
（2）117.5g，80%；
（3）偏小，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．

点评不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

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（3）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

A、用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
B、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为18.2g．
C、称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成盐和水的反应都是中和反应；用烧碱可以改良酸性土壤
	B．	服用氢氧化钠治疗胃酸过多；干电池可以将电能转化为化学能
	C．	维生素不能提供能量所以对人体用处不大；硒是人体必须的微量元素，应大量服用
	D．	使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒

7．冬季取暖人们常用到暖宝宝（图3），其热量来源于铁的缓慢氧化．化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量．
查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐．
（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃．
设计实验：化学小组的同学设计了图1所示装置．实验步骤如下：

①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18°C，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞．
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18°C时，打开止水夹．
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是连接好装置，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气．
（2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是铁粉生锈提供水分．
（3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有发热剂没有完全生锈（写出一条即可）．你证明这确实是造成误差原因的方案是向发热剂中加入盐酸，如果有气泡生成，则说明有铁粉．

4．在下列横线上填写“＞”、“＜”、“=”．
（1）热稳定性：氯化钠＞碳酸钙．
（2）含碳量：甲醛（CH₂O）=醋酸（C₂H₄O₂）；
（3）酸碱度（pH）：酸雨＜碳酸饮料；
（4）耐酸、耐碱性：羊毛＜尼龙．

11．如图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用A装置（填字母）作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是催化作用；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照}{=}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应将太阳能转变成化学能．
（2）为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是CF或DF，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，所用的液体药品通过长颈漏斗（填仪器名称）进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取1-2mL，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

8．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是（　　）

9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂盒操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	杂质（少量）	试剂及操作方法
A	二氧化碳	水蒸气	通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
B	稀盐酸	稀硝酸	加入过量的硝酸银溶液，过滤
C	氯化钠	泥沙	加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
D	铜粉	铁粉	加入过量的稀盐酸，过滤

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