题目内容

19．有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数
（2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：，赤铁矿总氧化铁的质量分数是：．
（3）问题讨论，小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，最后试管内残留固体质量是8.2g，小亮比小组所测得的结果（氧化铁的质量分数）比小明的：偏小（填偏大、偏小、无影响），原因可能是：．（写一种即可）

分析 根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，依据加入盐酸的质量进行计算参加反应的盐酸的质量、氧化铁的质量和生成氯化铁的质量进行分析．

解答 解：（1）氧化铁会与盐酸反应，杂质不溶于水和酸，所以参加反应的氧化铁的质量为：10g-2g=8g，氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160   219
8g     x
$\frac{160}{8g}$=$\frac{219}{x}$
 x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%；
当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：109.5g+8g=117.5g；
（3）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   固体减少
160   219                   48
y                           1.8g
$\frac{160}{y}$=$\frac{48}{1.8g}$
y=6g
$\frac{6g}{10g}$×100%=60%，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．
故答案为：（1）10%；
（2）117.5g，80%；
（3）偏小，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．

点评 不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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2．实验室制取甲烷通常采用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物共热的方法．甲烷的密度比空气密度小，难溶于水．
（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯．
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是AC（或AE）（选填下列装置图编号）．

（3）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

A、用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序
B、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为18.2g．
C、称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
10．下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应都是中和反应；用烧碱可以改良酸性土壤
B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多；干电池可以将电能转化为化学能
C．维生素不能提供能量所以对人体用处不大；硒是人体必须的微量元素，应大量服用
D．使用新能源，能减少酸雨产生；误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒
7．冬季取暖人们常用到暖宝宝（图3），其热量来源于铁的缓慢氧化．化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量．
查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐．
（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作
用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3．
设计实验：化学小组的同学设计了图1所示装置．实验步骤如下：

①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18°C，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞．
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18°C时，打开止水夹．
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是连接好装置，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气．
（2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是铁粉生锈提供水分．
（3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有发热剂没有完全生锈（写出一条即可）．你证明这确实是造成误差原因的方案是向发热剂中加入盐酸，如果有气泡生成，则说明有铁粉．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测溶液pH		B．
过滤		C．
稀释浓硫酸		D．检查气密性
4．在下列横线上填写“＞”、“＜”、“=”．
（1）热稳定性：氯化钠＞碳酸钙．
（2）含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
（3）酸碱度（pH）：酸雨＜碳酸饮料；
（4）耐酸、耐碱性：羊毛＜尼龙．
11．如图是实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答相关问题．

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气最适合选用A装置（填字母）作为气体发生装置，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，也可用双氧水制氧气，但同时往往需要加入二氧化锰，其作用是催化作用；大自然中绿色植物在太阳光照下也能产生氧气，其反应的方程式为6CO2+6H2O$\stackrel{光照}{=}$C6H12O6+6O2，该反应将太阳能转变成化学能．
（2）为了反应过程中可添加液体药品，实验室制取二氧化碳气体可选用的装置组合是CF或DF，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，所用的液体药品通过长颈漏斗（填仪器名称）进入到相应的反应容器中，所加液体药品未说明用量时应取1-2mL，将产生的气体通入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
8．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是（　　）
A．①是一种阳离子B．②③属于同种元素C．④带一个正电荷D．②化学性质不活泼
9．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂盒操作方法都正确的是（　　）
 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
 A 二氧化碳 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
 B 稀盐酸 稀硝酸 加入过量的硝酸银溶液，过滤
 C 氯化钠 泥沙 加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
 D 铜粉 铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D

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