Question

4．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）浓硫酸在溶于水中时，溶液温度会明显升高（填“升高”或“降低”），所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中 并不断搅拌．
（2）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有腐蚀性．
（3）Ca（OH）₂和NaOH都要密封保存的共同原因是均能与空气中的二氧化碳反应．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析解答．
（3）根据Ca（OH）₂和NaOH均能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钙、碳酸钠，进行分析解答．

解答 解：（1）浓硫酸在溶于水中时，放出大量的热，溶液温度会明显升高；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用NaOH治疗胃酸过多．
（3）Ca（OH）₂和NaOH均能与空气中的二氧化碳反应，分别生成碳酸钙、碳酸钠而变质，故都要密封保存．
故答案为：（1）升高；浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；（2）腐蚀；（3）均能与空气中的二氧化碳反应．

点评 本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、氢氧化钠的性质是正确解答本题的关键．