Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。

如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇,放入盛有

10 g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。试计算:

(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x。

根据反应前后质量守恒,可知生成CO₂的质量为

10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

x                     0.66 g

=　x=1.5 g

(2)由(1)可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5 g,其中钙元素的质量为1.5 g××100%=0.6 g

根据用量“一日2次,每次1片”可知,每人每天摄入钙元素的质量为0.6 g×2=

1.2 g。

(3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     2×36.5              44

     10 g×y            0.66 g

=

y=10.95%

答案:(1)1.5 g　(2)1.2 g　(3)10.95%