题目内容

小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A．化学与人体健康

B．资源的利用和保护

①人体缺钙会导致骨质疏松症

②人体缺锌会导致甲状腺肿大

①保护空气要禁止开采燃烧石油

②爱护水资源要节约用水和防止水体污染

C．“低碳经济”的措施

D．日常生活经验

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②研制和开发新能源替代传统能源

①可以用食醋除去热水瓶中的水垢

②硬水比软水更适合洗衣服

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质。

取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上(图1A)，一段时间后，将表面皿倒置(图1B)，氢氧化钠不掉下来。

【提出问题】氢氧化钠为什么粘上了。

【细致观察】发现氢氧化钠____________。

【猜想与假设】同学们提出以下猜想：

①可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水。

②可能是氢氧化钠与空气中的N2、O2、CO2反应生成了水。

【查阅资料】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水。

【设计实验】(1)小刚设计了图2所示装置验证O2或CO2的反应。

实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体。检验二氧化碳已充满的方法是__。

②小刚验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为__________。

(2)小丽设计了图3所示实验装置，验证NaOH是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是____________________。

【交流与评价】小芳评价小刚的设计存在问题，没有对________的影响进行控制。

【解释与结论】在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：

(1)氢氧化钠与O2、N2不反应。

(2)氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_____________。除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关。

氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式______。

天然水净化为自来水的主要流程如下:

(1)下列说法不正确的是__________(填字母)。

A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水

(2)明矾[KAl(SO4 )m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___，氢氧化铝的化学式为___________。

(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下:

其中“”“”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是_____________。

(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg ·L-1)。反应的化学方程式为，测得20℃时1L某天然水样中含有有机物(C6H10O5)的质量为10. 8mg，则该水样的BOD值是______________。

将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是

A. 加入氯化钠固体1 g B. 蒸发5 g水

C. 倒出一半溶液 D. 加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液

在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是

A. Fe—Fe3O4 B. Fe2O3—Fe C. H2O2—H2 D. CO2—O2

将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是

A. 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B. 投药杀菌消毒

C. 通过活性炭吸附色素和异味 D. 通过过滤除去可溶性杂质

化学就在我们身边。现有①稀盐酸②石灰石③熟石灰④苏打⑤烧碱⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

(1)可用于制玻璃的是___________；(2)可用于金属表面除锈的是_________；

(3)用作建筑材料的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是_________；

(5)除油污可作炉具清洁剂的是________；(6)属于复合肥料的是__________。

某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；……

丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。

【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。

步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。

编号

20%的稀硫酸各20mL

锌粒

收集1瓶氢气所需的时间

①

加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL

1g

2分10秒

②

加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL

1g

3分01秒

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。

【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】

【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。

【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

编号

实验步骤

实验现象比较

实验结论

①

取1g锌粒于锥形瓶中，

加入20mL 20%的稀硫酸

______________

产生氢气的速率较快与铜单质有关

②

__________________

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