一般情况下.金属越活泼.与酸反应速度越快．为了探究金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢.某研究性学习小组设计了如下实验．[实验步骤]①取A.B.C三支试管.分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的.大小相等的Mg.Zn.Fe.立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．[实验预测与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方式: ,(2)气球膨胀速度最快的是 ,三种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方式：

；
（2）气球膨胀速度最快的是

；（填试管编号）三种金属的活动性顺序是

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

（4）在自然界中，金属资源是有限的，请你写出保护金属资源的措施

；

．（写出两点即可）
（5））将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为：

（6）实验室现有130克含锌90%的锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少克氢气？

考点：金属的化学性质,金属资源的保护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据金属的活动性来分析；
（3）实验室中制取气体的速率要快慢适中；
（4）本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答；
（5）在金属活动性花顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（6）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．

解答：解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）金属越活泼，与酸反应的速率越快，气球膨胀的越快，三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故填：A；Mg＞Zn＞Fe；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢）；
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占

，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等．故填：回收废旧金属；防止金属生锈；
（5）在金属活动性花顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，所以本题答案为：浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质；
（6）解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
130g×90% x

130g×90%

x=3.6g
答：生成氢气的质量是3.6g．
故答案为：3.6g．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．