题目内容
现有50g过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，溶液质量变为34g，问产生氧气的质量和原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：过氧化氢溶液加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成了水和氧气，溶液减少的质量就是氧气的质量；根据反应的方程式，由氧气的质量可求出过氧化氢的质量．
解答：解：由题意可知，过氧化氢溶液加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成了水和氧气．由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：50g-34g=16g．
设原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是为x
2H2O2
O2↑+2H2O
68 32
x 16g
=
解得：x=34g
答：产生氧气的质量是16g，原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是34g．
设原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是为x
2H2O2
| ||
68 32
x 16g
| 68 |
| 32 |
| x |
| 16g |
答：产生氧气的质量是16g，原过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是34g．
点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．
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