题目内容
有一种含碳酸钙和氧化钙的混合物，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入到足量水中，固体全部转化为氢氧化钙，蒸发后得到氢氧化钙22g，则原混合物中钙元素的质量分数为多少？（写出计算过程）
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与水反应得到氢氧化钙，反应过程中钙元素没有流失，全部转化．先计算出氢氧化钙中钙元素的质量，即混合物中钙元素的质量，然后根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量可求其中钙元素的质量分数．
解答：解：22gCa（OH）2中钙元素质量为：22g×
=11.89g；由于反应过程中钙元素守恒，所以混合物中钙元素质量分数为：
×100%=74.3%．
答：原混合物中钙元素的质量分数为74.3%．
| 40 |
| 74 |
| 11.89g |
| 16g |
答：原混合物中钙元素的质量分数为74.3%．
点评：本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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