配平下列化学方程式．(1)1C3H6O+4O2→3CO2+3H2O(2)4NH3+5O2→4H2O+6 NO．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．配平下列化学方程式．
（1）1C₃H₆O+4O₂→3CO₂+3H₂O
（2）4NH₃+5O₂→4H₂O+6 NO．

分析根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

解答解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C₃H₆O的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为4、3、3．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH₃的化学计量数定为1，则O₂、NO、H₂O前面的化学计量数分别为：1、$\frac{5}{4}$、$\frac{3}{2}$，同时扩大4倍，则NH₃、O₂、NO、H₂O前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．
故答案为：（1）1、4、3、3；（2）4、5、4、6．

点评本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

练习册系列答案

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（1）写出A装置中a、b仪器的名称：铁架台、试管．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，收集装置应选C或D（填编号）；该反应所属反应类型为分解反应．
（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是便于加液体（或控制反应速率或节约药品等）．（写一点）
（4）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，若选用A作发生装置，则还要增加酒精灯（填仪器名称），并把A作如下改动：将试管横放，并使试管口稍向下倾斜．
（5）不论采用哪个装置，实验前应先进行的操作是检查装置的气密性，若采用排空气法收集氧气，检验氧气是否已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．

18．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答下列问题．（浓硫酸具有吸水性，用来作干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳）

现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→b→c→f→g→d．

15．氧气物理性质的叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下密度比空气略小		B．	在-183℃变为淡蓝色液体
	C．	在-218℃时变为白色固体		D．	易溶于水

2．在49克硫酸（H₂SO₄）中含有（　　）

0.5mol H₂SO₄

19．M与N在一定条件下发生化合反应生成Q，则a g M和b g N反应生成Q的质量一定（　　）

16．广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lOg  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解  ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CaO+CO₂↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO₃%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量，正确的计算结果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是AC（填序号）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的AB（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量．

17．某同学把24.5g的KClO₃和4g的MnO₂混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为18.9g．则下列数据及分析正确的是（　　）

	A．	反应中产生的氧气质量为9.6g		B．	反应中产生的氧气质量为5.6g
	C．	18.9g残余物全部是氯化钾		D．	18.9g的残余物中含有4g MnO₂

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