小明同学从CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O中获得以下信息:①该反应反应物是甲烷和氧气,②反应发生条件是点燃,③反应前后元素种类和原子个数不变,④反应前后分子总数保持不变,⑤生成的二氧化碳和水的质量比为1:2.其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．小明同学从CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O中获得以下信息：
①该反应反应物是甲烷和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤生成的二氧化碳和水的质量比为1：2，其中正确的信息是（　　）

A．

①②④⑤

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

分析此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，则可知道：反应物、生成物及反应条件；各物质之间的质量比．

解答解：解：由化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$O₂+2H₂O，则可知道：反应物为CH₄和O₂、生成物为CO₂和H₂O及反应条件为点燃；从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；宏观上，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水．
①反应物是甲烷和氧气，故正确；
②反应条件是点燃，故正确；
③根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和原子个数不变，故正确；
④由方程式可知，1个CH₄分子和2个O₂分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子个数不变，故正确；
⑤每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，即生成二氧化碳和水的质量比为44：36=11：9，故错误．
故选B．

点评本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．

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1．

A～E是碳单质、氧化铜、氧气、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种A、C是黑色固体，B、D、E是无色气体，它们之间的相互关系如图所示（实连线“-”表示物质间能反应，虚连线“---”表示物质间不能反应，箭头“→”表示物质间的转化关系）．请回答下列问题：
（1）B的化学式是CO₂
（2）C与D反应的化学方程式为2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（3）A与C反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
该反应的基本类型是置换反应．
（4）在A～E五种物质中，A可与其中一种气态物质反应生成B，该反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

2．实验室有两瓶标签被腐蚀的无色溶液，老师告知分别是“氯化钠和盐酸”，请你分别用三种不同原理的方法将其鉴别？

19．（1）现有九个常见化学名词：①乳化 ②溶解 ③煮沸 ④过滤 ⑤蒸馏 ⑥降温结晶 ⑦蒸发结晶 ⑧氧化性⑨还原性，请选择适合序号填在与之相对应的后面的横线上（每个序号只填写一次）：
Ⅰ．用洗洁精洗去衣服上的油污①；Ⅱ．将硬水直接转变成纯水⑤；
Ⅲ．海水晒盐的原理是⑦；Ⅳ．利用CO的⑨，能把赤铁矿石中的铁冶炼出来．
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关．
（3）某医院需要配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%）1000g，配制过程中下列做法正确的是B．
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用托盘天平称取9.0g氯化钠
C．配制生理盐水可以用粗盐 D．用量筒量取1000mL水．

6．

李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在试验台上，如图所示．请回答下列问题：
（1）A气体可能是氢气（或H₂），推断的理由是集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小． B气体可能是氧气（或O₂）【或者二氧化碳（或者CO₂）】（写一种）
（2）请设计实验验证所推断的B气体完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）在实验室制取B气体时，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．

16．请从H，S，O，Na，Si，Al六种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学用语：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）用于实验室制取O₂的液态化合物H₂O₂；
（3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al₂O₃．

3．对比是化学研究的重要方法．如图所示图示实验中，没有体现对比方法的是（　　）


A、比较二氧化碳的含量	B、探究分子的运动	C、研究二氧化锰的催化作用	D、区分硬水和软水

20．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化的关系的是（　　）

1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：使碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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