题目内容

5．一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（　　）
A．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
B．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
D．向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解

分析 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答 解：A、铁与盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不难分析得：有氢气生成的那边质量轻一些，故A错误；
  B、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解，
2Al～3H2 Zn～H2
 54     6       65   2
从以上的分析来看，相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，故B错误；
C、分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余，所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，所以天平仍然平衡，故C正确；
  D、向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解反应后生成氢气的质量分别为x、y：
Fe～H2
56    2 
5.6g x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$   解得：x=0.2g
2Al～3H2
54      6 
1.8g   y
$\frac{54}{6}=\frac{1.8g}{y}$    解得：y=0.2g
由以上计算可以看出：生成的氢气质量相同，但由于反应物的质量铁多铝少，所以反应后天平不平衡，故D错误．
 故选C．

点评 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该物质组成说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素基础B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定
16．为保证长时间的潜航，在潜水艇里要装备O2的发生装置，有以下几种制备O2的方法：
①加热高锰酸钾；  ②电解水；  ③在常温下Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．
（1）写出方法③的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）你认为最适合在潜水艇里制 O2的方法是③（填序号）．
（3）与其它两种方法相比，这种方法的优点是常温下就能进行，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等（合理即可）．
13．我们在探究物质燃烧的条件时，向在盛有80℃热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊试液，你预测会显红色，写出发生该现象的化学反应方程式P2O5+3H2O=2H3PO4．
20．下列物质敞放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
A．烧碱B．盐酸C．浓硫酸D．食盐
10．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他主为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定其质量分数并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液68.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再产放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是67.7g．
（1）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为0.8g；
（2）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．
17．硫酸在工业上有很多用途，但直接用浓硫酸具有危险性，所以经常需要将浓硫酸进行稀释后使用．现在实验室里有一瓶体积为500 毫升，溶质质量分数为98%，密度为1.84 克/毫升的浓硫酸．求：
（1）该瓶浓硫酸中溶质的质量为多少克；
（2）取该浓硫酸100克稀释成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．
14．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸525cm3，求：
（1）525cm3稀硫酸的质量是多少克？
（2）需要浓硫酸多少克？
15．金属是用途广泛的材料，根据相关信息回答以下问题：
（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3），磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO3），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈清稿 绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（2）斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．设计实验流程如下：

请回答以下问题：
①碱式碳酸铜中含有4种元素．
②碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色，固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色．
③若孔雀石样品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网