Question

在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据锌的质量可求参加反应的硫酸铜的质量和生成的铜的质量；
根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，得出原硫酸铜溶液的质量；
反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量，据此分析．

解答：解：设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成的铜的质量为y
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
65  160   64
13g  x    y

65

13g

160

x

=

64

y

x=32g，y=12.8g
反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量，即：
242.2g=13g+原硫酸铜溶液的质量-12.8g，得：
原硫酸铜溶液的质量=242.2g-13g+12.8g=242g；
剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量=242g×20%-32g=16.4g
答：则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是16.4g．

点评：根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”，求出原硫酸铜溶液的质量是关键．