题目内容

15．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液．已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究；
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氯元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液．因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
为了进一步确定该溶液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
（1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解，通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生产白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以达到鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体操作实验为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明溶液是硫酸钠溶液．

分析 由残缺的标签可知钠元素的右下角的数字为2，不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液；
（1）可能为硫酸钠或碳酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀；
（2）若生成硫酸钡沉淀，不溶于硝酸；可利用两种盐溶液与盐酸反应是否生成气体鉴别，还可测定溶液的pH（硫酸钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性），以此来解答．

解答 解：由残缺的标签可知钠元素的右下角的数字为2，不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，故答案为：钠元素的右下角的数字为2；
（1）能为硫酸钠或碳酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，故答案为：氯化钡溶液；
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为没有气泡生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液，
故答案为：Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；无气体生成．
答案：
钠元素的右下角的数字为2；
（1）化钡溶液；
（2）Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；无气体生成．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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