Question

20．请根据下列实验图示回答下列问题．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是过氧化氢溶液的浓度太大，用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率．
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是气泡均匀、连续冒出时．
（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体，写出反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是点燃尾气，或收集尾气．
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅，若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）偏小．
若②出现了右盘低的现象操作应该是d．
a．左边的平衡螺母向左调  b．右边的平衡螺母向右调  c．右盘中减少砝码  d．左盘中增加食盐．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）反应物浓度越大，反应速率越快；
通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；
（3）利用排水法收集气体时，当气泡均匀连续冒出时，说明排出的是纯净的气体；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其操作步骤为溶解、过滤、蒸发；
玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
仰视读数时会导致量取的体积偏大；
 若②出现了右盘低的现象，说明称量的物质质量偏小．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是过氧化氢溶液的浓度太大；
将发生装置由A改为B可以控制反应速率，其理由是通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率．
故填：过氧化氢溶液的浓度太大；通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率．
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是气泡均匀、连续冒出时，因为此时排出的是纯净的氧气．
故填：气泡均匀、连续冒出时．
（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
从环保的角度考虑，装置不足之处是没有处理尾气，改进措施是：点燃尾气，或收集尾气．
故填：红色固体逐渐变成黑色固体；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；点燃尾气，或收集尾气．
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其操作步骤为溶解、过滤、蒸发；
 步骤⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，从而导致所配置溶液的质量分数偏小；
若②出现了右盘低的现象，说明氯化钠质量偏小，操作应该是左盘中增加食盐．
故填：①④⑤；使液体均匀受热，防止液体飞溅；偏小；d．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．