Question

2．已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH=7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为NaCl、HCl（填化学式）
（2）求原混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；
（2）图中A点时溶液中碳酸钠全部反应，根据盐酸溶液的质量和化学方程式，可求得碳酸钠的质量，进一步可求得原混合物中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
故填：=、NaCl和HCl；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   
x   73g×10% 
$\frac{106}{73}=\frac{x}{73g×10%}$
x=10.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数：$\frac{10.6g}{20g}×100%$=53%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为53%．

点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．