如图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置．(1)装置C中“去底塑料瓶和“玻璃导管的组合.其功能与实验室中的长颈漏斗类似．(2)从使用的实验药品上看.小强欲制取的气体是氧气.写出制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(3)从准备的实验仪器上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．如图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置．

（1）装置C中“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的长颈漏斗（填仪器名称）类似．
（2）从使用的实验药品上看，小强欲制取的气体是氧气，写出制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）从准备的实验仪器上看，小强欲采用装置C制备气体，请说出他选择该装置的理由反应物状态都是固体和液体，且反应不需要加热；并欲采用排水法收集气体，利用该方法收集气体的依据是氧气不易溶于水且不与水反应，利用该套装置如何检验该气体是否收集满的方法是当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶外有大量气泡冒出时，则证明氧气已收集满．

分析（1）熟记仪器的用途；
（2）根据提供的药品确定制取气体的名称以及反应的原理；
（3）装置C适用于固体和液体常温反应制取气体；图示是要用排水法收集气体，并结合氧气的溶解性分析判断，排水法收集气体分析解答．

解答解：（1）装置C中，去底塑料瓶和玻璃导管的组合，其功能与实验室中的长颈漏斗相似，可以比较方便的添加液体试剂，故答案为：长颈漏斗；
（2）由提供的药品--过氧化氢和二氧化锰可知，这是用来制取氧气，因为在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢会分解为水和氧气；故填：氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置C适用于固体和液体常温反应制取气体，图示是要用排水法收集气体，实验室可用排水法收集是因为氧气不易溶于水且不与水反应，利用排水法收集气体时，检验该气体是否收集满的方法是：当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶外有大量气泡冒出时，则证明氧气已收集满；故填：反应物状态都是固体和液体，且反应不需要加热；排水；氧气不易溶于水且不与水反应；当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶外有大量气泡冒出时，则证明氧气已收集满．

点评掌握实验室制取气体发生、收集装置的选取，反应原理，排水法收集气体等知识，并能结合题意灵活分析解答，能很好考查学生分析、解决问题的能力．

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20．用集气瓶可完成多种实验．请根据如图装置示意图，下列回答不正确的是（　　）

	A．	装置A可用于实验室制取氧气
	B．	要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸
	C．	装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P₂O₅
	D．	装置C中等红磷燃烧结束后立即打开弹簧夹

17．用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①水槽．
（2）实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集（或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡）（写一种）．
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（填“a”或“b”）处．
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是稀盐酸，药品加入完毕后，接下来的操作是：用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触．

4．火星是太阳系8大行星之一，属于类地行星．人们多次发射火星探测器，试图研究这颗靠近地球的行星．关于火星的下列说法，不正确的是（　　）

	A．	火星上大气成分主要是二氧化碳		B．	火星上的温度与地球类似
	C．	火星的橘红色外表是地表的赤铁矿		D．	目前还没有发现火星上有生命迹象

14．纯碱（Na₂CO₃）用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：

（1）纯碱属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）该流程图中，产生固体A的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是增大压强能使二氧化碳、氨气的溶解度增大．
（4）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的实验操作是过滤．
（5）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，则生成物X的化学式为H₂O，NH₄Cl中氮元素的化合价为-3．
（6）在本流程中除水外，可循环再利用的物质有CO₂、NH₃（填化学式）．

1．CO₂可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量．

实验方案：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置D的质量为x g，按上图连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为y g．
注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）样品与稀盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳．
（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为20y-20xg/L．
（4）步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收．
（5）若没有C装置，则测得CO₂含量会偏大（填“偏大”“偏小”“无法确定”）

18．下列关于实验现象的描述中，错误的是（　　）

	A．	将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
	B．	铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
	C．	向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
	D．	镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

19．实验室学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（　　）

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