题目内容
6．如表除去杂质的方法，正确的是（ ）| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加入过量铜粉，过滤 |
| B | KCl粉末 | CaCl2 | 加适量Na2CO3溶液，过滤 |
| C | Fe | Zn | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| D | CO | CO2 | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、过量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCl2能与量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Zn和Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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16．【现象分析】实验一：向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，发现有气泡冒出，结论：该氢氧化钠溶液已变质．实验二：为进一步验证氢氧化钠溶液是否完全变质，将该氢氧化钠溶液取样，滴加无色酚酞溶液．你对实验二的评价是：（是否可行，说明理由）不可行；碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；写出氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）
①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：
④写出步骤1中发生反应的化学方程式BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）
①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入 氯化钡溶液，振荡，静置并过滤，目的 检验碳酸钾 | 均有白色沉淀生成 | 滤液中的溶质除了氯化钾外还有： KOH、K2CO3（填化学式） |
| 2 | 取步骤1反应后的滤液少量于试管中加入 氯化镁溶液，振荡、静置并过滤 |
14．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 点燃蜡烛，生成二氧化碳和水 | |
| B． | 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 | |
| D． | 红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾 |
18．下列对聚氯乙烯（PVC）的有关描述错误的是（ ）
| A． | 组成：碳元素、氢元素和氯元素 | |
| B． | 性质：能被点燃 | |
| C． | 用途：可用于包装食品 | |
| D． | 对环境的影响：填埋处理会破坏土壤结构 |
15．乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列应用与乳化无关的是（ ）
| A． | 清洗金属表面的油污 | B． | 合成农药、医药制剂 | ||
| C． | 各种日用洗涤剂和化妆品的配制 | D． | 高锰酸钾溶于水可以杀菌消毒 |