题目内容

15．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+（填离子符号）；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出30ga物质．

分析 （1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（2）由图中数据可知，随着反应进行，容易温度升高，说明反应放热；
氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子．
故填：Na+、Cl-、H+．
（2）①由图可知中和反应是放热反应，依据是开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
故填：开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的．
故填：氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态．
故填：升温．
②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出30ga物质．
故填：30．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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5．下列关于实验操作的说法中，合理的是（　　）
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D．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
6．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c．
②P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
③t2℃时，将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g．
④将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是c．
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