分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是( )A．分子.原子可以构成物质.所以物质一定是由分子.原子构成的B．碱性溶液能使酚酞试液变红色.所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．溶液的特征是均一.稳定.所以均一.稳定的液体一定是溶液D．稀有气体元素的原子最外层有8个电子.所以微粒一定是稀有气体元素的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
	B．	碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
	C．	溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
	D．	稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子

分析 A、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；
B、根据碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7解答；
C、根据均一、稳定的液体不一定是溶液考虑；
D、根据原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能一原子阳离子或阴离子解答．

解答解：
A、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，故正确；
C、溶液的特征是均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故错误；
D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故错误．
答案：B

点评本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．

练习册系列答案

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15．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺（填离子符号）；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态；
②将t₂℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t₁℃时，可以析出30ga物质．

16．（l）煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料．它们均属于能源不可再生（填“可再生”或“不可再生”）．大量使用时产生SO₂、NO₂等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，破坏环境．
（2）把木块加工成小薄木片，在空气中燃烧更快，更充分．这是因为增大了燃料与氧气的接触面积．
（3）下列做法符合“节能低碳”理念的是ACD（填字母序号）．
A．提倡双面使用纸张B．推广使用一次性竹筷
C．提倡便用太阳能热水器D．推广使用公交车
（4）铜用来制造炊具的原因之一是具有A（填字母序号），铜用来制作导线的原因之一是具有B（填字母序号）．
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属光泽．

13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
C、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
D、电解水实验中正极与负极产生的气体体积比为1：2．

20．水是生命之源．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	长期饮用蒸馏水有利于人体健康
	B．	水的天然循环是通过其三态变化实现的
	C．	活性炭能使河水转化为纯净水
	D．	电解水时正极产生的气体可作新型燃料

10．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A点的含义是t₂℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是2：7；
（3）t₃℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含剂最多的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂；
（5）t₁℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₃℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．

4．质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用．
（1）定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起．其反应的化学方程式为X+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，则X的化学式为SiO₂．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料．在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示．请答题：

物质质量	乙醇	氧气	二氧化碳	水
反应前/g	4.6	a	0	0
反应后/g	0	0	8.8	5.4

①根据质量守恒定律可知，a=9.6；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有（选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为1.6g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8，原子个数比为2：6：1．

1．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．

（1）写出指定仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶
（2）实验室用A制取二氧化碳气体的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，现要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→b→c→f．
（3）若用装置B制取氧气，写出该反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

2．如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO₃．
（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是167.6g．
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液．

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