Question

20．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO₃），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I₂），再用一定量的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与生成的I₂恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄+6Na₂S₂O₃=3H₂O+3K₂SO₄+6NaI+3Na₂S₄O₆
根据消耗的Na₂S₂O₃可以计算得知加碘食盐是否为合格产品．
在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na₂S₂O₃溶液  18.96g，请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg）

Answer 1

分析 根据化学方程式计算碘酸钠的质量，然后与题中的标准进行比较计算，分析是否合格．

解答 解：设食盐中含有碘酸钾的质量为x
KIO₃+5KI+3H₂SO₄+6Na₂S₂O₃=3H₂O+3K₂SO₄+6NaI+3Na₂S₄O₆，
214              948
x              18.96g×0.5%
$\frac{214}{x}$=$\frac{948}{19.96g×0.5%}$
x=0.0214g=21.4mg，
所以1000g食盐中含KIO₃50mg，因此是合格产品．
故答案为：428g食盐中含KIO₃21.4mg，1000g食盐中含KIO₃50mg，因此是合格产品．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．