题目内容

3．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）U形管中a、b液面变化情况是B（选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．出现这种情况原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．

分析 （1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．

解答 解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升

点评 本题难度不大，掌握浓硫酸溶于水放出热量、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．辨认不同的物质，是化学学习的重要内容，一般称之为物质的鉴别．鉴别物质的方法很多，你不妨先试试？酒精和水你会通过什么方法鉴别？请写两种方法．
闻气味，点燃．
14．两金属A和B的相对分子质量之比为8：9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为2：3．
11．写出（1）（2）化学符号的含义，并按要求完成（3）（4）（5）．
（1）2N：2个氮原子；  
（2）Fe2+：亚铁离子；
（3）3个氨气分子：3NH3；
（4）氧化镁中镁显正二价：$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）碘酒中溶剂的化学式：C2H5OH．
18．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出图中仪器的名称：①铁架台；②酒精喷灯．
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊；
（4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目是进行尾气处理，防止污染空气．
8．“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案

（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了b．（填字母）
a．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（化学方程式表示）
（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水的Zn（OH）2和Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是防止产生氢氧化锌沉淀．
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发．
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．
15．选择①氧气  ②一氧化碳  ③二氧化碳   ④甲烷（用序号）填空．
（1）能用于灭火的是③；
（3）能使人中毒的是②；
（4）植物的呼吸作用产生的气体是①；
（5）能在空气中燃烧的气体是②④；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是③；反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（7）通入紫色石蕊试液变红的是③； 
（8）能还原氧化铜的是②．
12．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台       b酒精灯，
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是B（填写装置的字母代号，下同），要收集较纯气体的收集装置是E，请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是A．该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．制取氧气时也能利用此发生装置，请写出其化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，因此，二氧化碳可用于灭火．
13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将空气中氧气完全反应掉；
（2）实验过程中会观察到红磷燃烧发出黄光、冒出大量的白烟等实验现象．
（3）实验后，如果发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$
请你分析三种可能造成这样结果的原因：
①没有冷却到室温就打开止水夹；
②装置漏气；
③红磷量不足等．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网