题目内容

6．下列属于复分解反应的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaClD．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

分析 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

解答 解：A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，错误；
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应是一种物质生成三种物质的分解反应，错误；
故选C．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图．请回答下列问题．
（1）在10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度．（选填“＞”“＜”或“=”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是70g．
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是AC，溶质质量分数最大的是B．
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
14．浓HNO3有强氧化性，能与铜发生反应：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O．
（1）气体X的化学式为NO2；
（2）在HNO3中，N元素的化合价为+5；
（3）实验室若选用锌与浓硝酸反应制取H2，该方案不合理（选填“合理”或“不合理”）．
1．如图所示的仪器常用于实验室制取气体．请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是③④⑥⑨（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是①②⑦⑧（填序号），反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是石蕊溶液变红．
11．“五月端午粽飘香”，粽子的主要食材是糯米，其富含的营养素是（　　）
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
18．向8g氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸7.3g，恰好完全反应．溶液温度变化如图所示．
（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（反应化学方程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
15．下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物分类顺序完全正确的一组是（　　）
A．H2SO4  Ba（OH）2  H2S   H2O2B．NaHCO3  Ca（OH）2   KCl    CO
C．HNO3   NaOH   NH4NO3  CuOD．HCl      Na2CO3   CuSO4   MnO2
16．金属材料在生活中应用广泛，不同金属的化学性质活动性强弱不同．根据以下实验回答相关问题．

（1）实验一：铁丝在纯净的氧气中燃烧，将引燃的铁丝伸入集气瓶的正确方法是从上到下慢慢．
（2）实验二：探究铁生锈的条件．试管③中棉花和干燥剂的作用是除去试管中的水分，使铁钉不与水分接触，实验得出铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触．
（3）实验三：探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序．观察到的现象是Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液，探究这三种金属的活动性顺序，还可利用的试剂是Mg、Cu、FeCl2溶液（或Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液）．（写出一组试剂即可）

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