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11.下列化学方程式不正确的是(  )
A.3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:A、该化学方程式书写完全正确.
B、该化学方程式书写完全正确.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
故选:D.

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
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19.Ⅰ.我国锑矿储量和产量均居世界首位,并大量出口,生产高纯度金属锑(含锑(Sb)99.999%)及优质特级锑白,代表着世界锑业先进生产水平.锑化合物通常分为+3价和+5价两类    ①写出锑的两种氧化物的化学式Sb2O3、Sb2O5
②三氧化二锑不用填可由锑在空气中燃烧制得,写出反应的化学方程式4Sb+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Sb2O3
③已知三氧化二锑是一种白色固体,锑是一种银灰色固体,将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法:写出反应的化学方程式为:2Sb2O3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Sb+3CO2预期实验现象是固体由灰色变成白色
Ⅱ.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如表实验.已知:稀硫酸中溶质质量分数为49%,反应均需要搅拌60min.
编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g
20不加4002.00500.0307
80不加4002.00500.1184
t1不加20V12.0050\
t249%
CuSO4溶液
20V22.0050\
(1)实验①和②的目的是其它条件不变,温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响.为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是反应60min后剩余铝粉的质量.
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1=20℃,V1=20 mL.
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2=20℃,V2=15 mL.研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解.原因是形成铝、铜原电池反应,加快反应速率.

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