题目内容

10．实验室用氯酸钾制取氧气，用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，下列叙述正确的是（　　）
A．可以用同一套气体发生装置B．可以用同一种气体收集方法
C．都需用到催化剂二氧化锰D．反应条件相同

分析 实验室用氯酸钾制取氧气，原理氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，据此结合氧气和二氧化碳的收集方法等进行分析判断．

解答 解：A、实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体；用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体；不能用同一套气体发生装置，故选项说法错误．
B、氧气、二氧化碳的密度均比空气的大，均可用同一种气体收集方法（即用向上排空气法），故选项说法正确．
C、实验室用氯酸钾制取氧气，需用到催化剂二氧化锰；用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，不需使用催化剂二氧化锰，故选项说法错误．
D、实验室用氯酸钾制取氧气，反应条件是加热；用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，常温下就可进行，反应条件不同，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气与二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．分别称取36gNaCl、KNO3固体放入两只烧杯中，在20℃时分别加入100g水，充分搅拌后，有如图所示现象，请结合溶解度表，判断下列说法不正确的是（　　）
溶解度/g20℃20℃20℃20℃
NaCl35.836.036.637.3
KNO320.931.663.9110
A．甲烧杯内为硝酸钾，乙烧杯内为氯化钠
B．甲烧杯内为饱和溶液，乙烧杯内为不饱和溶液
C．将温度升高40℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
D．可用冷却热饱和溶液的方法得到大量的KNO3晶体
19．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．
现象解释
 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．		b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触．
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$（或乙，装置漏气等）．
16．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，该粗产品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究：F中的试剂应为浓硫酸，B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．
（4）数据计算：根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g121.225
反应后质量/g21.2x12
通过分析，判断下列说法不正确的是（　　）
A．甲是反应物B．测得反应后丙的质量为3g
C．乙一定是催化剂D．该反应是分解反应
15．下列关于燃烧的说法，正确的是（　　）
A．有发光发热的一定是燃烧
B．燃烧一定有火焰
C．燃烧一定有化学变化
D．要使火熄灭，必须使可燃物隔绝空气，而且使温度降到着火点以下
2．下列各组物质中属于单质的是（　　）
A．铁水B．水C．二氧化碳D．硫酸
19．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a水槽；b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是BF，其化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，判断O2已收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已集满．此套装置还能制取二氧化碳气体，检验该气体应该用澄清石灰水．
（3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：
①检查装置气密性，装置气密性良好；
②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
③将药品平铺于试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯；
上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是②④．（填实验步骤的序号）
（4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（G～J）各个装置的特点后回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口字母）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用J装置．
③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用I装置．
④若要用H装置观察氧气通入的速率，则氧气应从d端通入（填导管口字母）．
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，与同学们一起制取氧气．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．
（2）计算该溶液中参加反应的过氧化氢的质量是多少？（精确到0.01g）

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