Question

14．等质量的两种常见金属A和B（状态相同或者状态颗粒大小对反应影响忽略不计），分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气．生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：
（1）根据曲线可以看出：在开始时生成氢气的速度B比A快（选填“快”或“慢”），这说明金属A的活动性比金属B的活动性弱；
（2）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的相对原子质量比B的小．

Answer 1

分析 根据题意，等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，可以确定生成氢气的质量；状态相同或者状态颗粒大小对反应影响忽略不计的情况下金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析解答．

解答 解：（1）由氢气质量与反应时间的关系图，在开始时生成氢气的速度B比A快；因为状态相同或者状态颗粒大小对反应影响忽略不计，所以金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属A的活动性比金属B的活动性弱；
（2）由等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的相对原子质量比B的小．
故答案为：（1）快；金属A的活动性比金属B的活动性弱；（2）A的相对原子质量比B的小．

点评 本题难度不大，掌握活动性强的金属与酸反应剧烈（状态相同或者状态颗粒大小对反应影响忽略不计）、在相同时间内放出氢气的速度快是正确解答本题的关键．