Question

6．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如图所示
（1）若取出浓盐酸50mL，加水100mL，得到的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需浓盐酸和水各多少毫升？（水的密度是1.0g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数公式分析．
（2）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变，便可轻松求解．

解答 解：（1）浓盐酸50mL的质量为50mL×1.18g/mL=59g，水100mL的质量为•100mL×1.0g/mL=100g，
得到的稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{59g×37%}{59g+100g}×100%$=13.7%
（2）设：需量取浓盐酸的质量为m．
200g×10%=m•37%
m≈54.1g
根据密度公式：ρ=$\frac{m}{v}$，所以需量取浓盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/cm³≈45.8mL
需要水的质量为：200克-54.1克=145.9克 即145.9mL
故答案为：（1）13.7%，（2）45.8，145.9．

点评 该题充分的体现了用化学的知识去解决生活中的问题，要求学生要熟练的掌握有关溶液中溶质质量分数的计算问题；进行有关溶液计算时溶液质量等于溶剂质量和溶质质量之和，但是溶液体积不等于溶剂体积和溶质体积之和．