题目内容
3．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2→2CuO+O2↑+4X↑．则X 为（ ）| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2 | D． | N2O5 |
分析 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
解答 解：根据反应的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O2+4X，反应物中铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为铜2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，
则物质X的化学式为NO2．
答案：A．
点评 解题的关键是质量守恒定律应用的掌握，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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14．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国，《广告时代》评为20世纪的经典广告之一．该广告词能体现出钻石的哪些特点（ ）
| A． | 硬度大 | B． | 不能导电 | ||
| C． | 常温时化学性质稳定 | D． | 熔点低 |
11．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
| A． | S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO 2 | B． | 2H2O$\stackrel{通电}{→}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | CaO+2HCl→CaCl2+H2O | D． | CO2+H2O→H2CO3 |
18．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确．
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
请分析方案一错误的原因：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；
请用化学方程式表示方案三错误的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是NaOH、Na2CO3．
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确．
| 实验步骤 | 实验现象预测 | 结论 | |
| 方案一 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色 酚酞试液，振荡 | 酚酞试液不变色 | 恰好完全中和 |
| 方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
| 方案三 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和 硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 盐酸过量，没 有完全中和 |
请分析方案一错误的原因：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；
请用化学方程式表示方案三错误的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | 样品中含有Na2CO3 此过程中发生反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
| 步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞 | 酚酞变红色 | 样品中含有NaOH |
8．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
请回答下列问题．
①主要实验内容
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=$\frac{w-（b-a）×\frac{12}{44}}{w}$
请回答下列问题．
①主要实验内容
| 实验主要步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| 打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． | B、E中有气泡 | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |
| 对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热． | C中的灰红色粉末变成黑色 | C+O2$\stackrel{△}{→}$ CO22Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO |
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．
某化学学习小组进行了如图所示的实验：反应的化学方程式为（1）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．小组同学对B中溶液中溶质的成分继续探究．
5．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证
【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与氢氧化钠溶液浓度过大有关．（写一条即可）
【实验方案】
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象观察现象 | 溶液由红色变为无色 | 不是过氧化氢使溶液颜色褪色 |
【实验方案】
| 实验步骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| 取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象 | （1）变回红色； （2）依然无色 | （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去； （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关 |