题目内容

18．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确．
实验步骤实验现象预测结论
方案一取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色
酚酞试液，振荡		酚酞试液不变色恰好完全中和
方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和
方案三取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和
硝酸银溶液		有白色沉淀产生盐酸过量，没
有完全中和
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
请分析方案一错误的原因：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；
请用化学方程式表示方案三错误的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
实验步骤实验现象实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液有白色沉淀产生样品中含有Na2CO3
此过程中发生反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞酚酞变红色样品中含有NaOH
通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是NaOH、Na2CO3．

分析 根据已有的氢氧化钠的性质进行分析及解答，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，据此解答．

解答 解：（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠与盐酸反应，若是盐酸剩余，酚酞试液也不变色，故填：方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；
（3）氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（5）除去碳酸钠以后，取上层清液加入酚酞试液变红，说明含有氢氧化钠，故填：NaOH；
（6）根据实验可以看出，久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3．

点评 本题考查的是常见的物质成分的判断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
8．如图所示为硫酸铝溶液，请用适当的化学用语填空．
（1）硫酸铝中的金属元素Al；
（2）硫酸铝溶液中大量存在的阴离子SO42-；
（3）水中氢元素显+1价$\stackrel{+1}{H}$2O；
（4）硫酸铝的化学式Al2（SO4）3．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．
6．保持CO2化学性质的微粒是（　　）
A．CO2分子B．C、O原子C．O2分子D．C原子、O2分子
13．实验方案可行且化学方程式书写正确的是（　　）
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
3．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2→2CuO+O2↑+4X↑．则X 为（　　）
A．NO2B．NOC．N2D．N2O5
2．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）标号仪器的名称“①分液漏斗，②集气瓶．
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是F．
（3）用B、D组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若将发生装置由B改为C，其优点是能使反应随时进行或停止．
（4）硫化氢气体（H2S是）有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．
①用G收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H防止液体倒吸入G中；I吸收多余的H2S，预防H2S污染大气．
19．某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．③BaCl溶液显中性．
【提出猜想】根据资料，同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作实验现象结论
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和NaOH
②继续加足量水，震荡，静置出现白色沉淀样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2；可能含有的物质是CaCO3．实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl2和NaOH、NaCl．
20．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有30g盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g，计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网