题目内容

5．过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）请写出区别水和过氧化氢的方法分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水
（3）某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶解中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了
【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色
【猜想与假设】
猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色
猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色
【实验与结论】
①猜想1立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
②为了验证猜想2，同学们设计了如表方案并验证
实验步骤实验现象实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象观察现象溶液由红色变为无色不是过氧化氢使溶液颜色褪色
【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色你认为可能还与氢氧化钠溶液浓度过大有关．（写一条即可）
【实验方案】
实验步骤可能出现的实验现象实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象（1）变回红色；
（2）依然无色		（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；
（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

分析 （1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
（2）根据物质的性质差异进行分析，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，而水不能，据此设计实验即可；
（2）①根据开始溶液由无色到红色再到无色，可以判断无色酚酞没有变质，可以据此解答；
②根据过氧化钠和水反应生成的物质可以验证过氧化氢是否能够是溶液褪色，可以据此解答；
【讨论交流】可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素来完成解答．

解答 解：（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，而水不能，可以向液体中分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡冒出；
（3）①根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质；
②根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确；
【讨论交流】可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关．
故答案为：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
（2）分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是过氧化氢溶液，无明显现象的液体是水；
（3）①如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；
②实验步骤：取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象；
实验结论：不是过氧化氢使溶液颜色褪色
【讨论交流】氢氧化钠溶液浓度过大；
实验步骤：取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象；
实验现象：（1）变回红色；（2）依然无色；
实验结论：（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

点评 本题综合性比较强，既有实验过程的探究，又有结论的探究，探究问题的一般思路：首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．

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