题目内容
8．完成下列问题（1）铝是地壳中含量最多的金属，但开发利用却比铜、铁晚很多，这是因为铝的化学性质活泼，在地壳中以化合物形式存在；铝的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”），但铝制品却具有较好的抗腐蚀性，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（2）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀，如清洗后的铁锅擦干后存放可防止铁锅生锈，其原因是铁不与水接触．
（3）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2十2SO2十6H2O，则X的化学式为C2H6S．
分析 （1）根据铝的化学性质和金属活动性顺序进行分析；
（2）根据铁在与水和氧气并存时易生锈进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析．
解答 解：（1）铝的化学性质很活泼，冶炼的技术要求高，故开发利用的年代晚，铝的活动性比铁强，但是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，使铝不易腐蚀；
（2）清洗后的铁锅擦干后存放可防止铁锅生锈，是因为铁不与水接触；
（3）反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，所以X的化学式为C2H6S．
故答案为：（1）化学性质，强，铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；
（2）铁不与水接触；
（3）C2H6S．
点评 掌握金属的性质以及化学方程式书写方法是正确解答本题的关键，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
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如图所示的是探究CO2性质中的一个实验．具体的做法是：在大烧杯中放置一个铁皮架，架上固定两支点燃的蜡烛，然后将一瓶二氧化碳向烧杯倾倒．看到的现象是：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层的后熄灭．这个实验可以说明两点：第一是CO2的密度比空气的密度大；第二是CO2不能燃烧也不支持燃烧．
3．用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为如表变化事实和相应的解释不一致的是（ ）
| 事实 | 解释 | |
| A | 装有相同体积空气和水的注射器，空气容易压缩 | 气体分子之间的间隔大于液体 |
| B | 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 | 构成物质的分子不同，物质的性质不同 |
| C | 墙内开花墙外香 | 分子在不停地运动 |
| D | 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 | 原子本身的大小发生了改变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．对生活中的下列事实的解释，错误的是（ ）
| A． | 热胀冷缩----分子大小随温度改变而改变 | |
| B． | 酒香不怕巷子深----分子不断运动 | |
| C． | 食物腐败---分子发生了改变 | |
| D． | 糖是甜的，醋是酸的----不同分子性质不同 |
17．某校课外兴趣小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙含量．甲、乙、丙、丁四位同学取一定量的样品与稀盐酸充分反应，实验测定的数据见下表：（样品的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）
试回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（计算结果精确到小数点后两位）
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品的质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（计算结果精确到小数点后两位）