Question

5．从百度得知，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，南山中学高一夏令营化学兴趣小组的同学们取家用水壶中的水垢进行测定，他们取烘干的水垢7.9g，加入14.6%的稀盐酸60.0g（盐酸过量），固体全部溶解后所得溶液质量为65.7g．假设水垢中无其他成分，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 7.9g水垢溶于过量盐酸生成CO₂ 2.2g
• B． 水垢中含Mg（OH）₂的质量为2.9g
• C． 65.7g溶液中HCl的质量分数为5.6%
• D． 水垢中CaCO₃的质量分数为63.3%

Answer 1

分析 根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，依据选项中的数据进行比较分析．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知，7.9g水垢溶于过量盐酸生成二氧化碳的质量为7.9g+60g-65.7g=2.2g，故A正确；
B、设参加反应的碳酸钙的质量为x，消耗盐酸质量为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x      y             2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{y}$
x=5g
y=3.65g
所以水垢中含Mg（OH）₂的质量为7.9g-5g=2.9g，故B正确；
C、设氢氧化镁消耗的盐酸质量为z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58        73
2.9g       z
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{z}$
 z=3.65g
所以65.7g溶液中HCl的质量分数为$\frac{60g×14.6%-3.65×2}{65.7g}$=2.2%，故C错误；
D、水垢中CaCO₃的质量分数为$\frac{5g}{7.9g}$×100%=63.3%，故D正确．
故选：C．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．