题目内容

2．向一定量CaCl2和HC1的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液（Na2CO3溶液显碱性），反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE有气体生成，生成气体2.2g
B．PF发生化学反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
C．G点溶液的pH=7
D．反应过程有气体和沉淀生成，同样遵循质量守恒定律

分析 向一定量CaCl2和HC1的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：A、由图中信息可知，OE有气体生成，生成气体2.2g，该选项说法正确；
B、PF发生化学反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，该选项说法正确；
C、G点是碳酸钠溶液过量，溶液的pH大于7，该选项说法不正确；
D、反应过程有气体和沉淀生成，同样遵循质量守恒定律，该选项说法正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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7．将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C．滤液中最多含有三种溶质
D．反应前后金属固体的质量可能不变
8．英国化学家亨利•卡文迪许是燃素说的信仰者．1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”．并将其表示为：

用所学化学知识判断．下列说法正确的是（　　）
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集D．上述反应属于复分解反应
5．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
7．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．
14．浓HNO3有强氧化性，能与铜发生反应：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O．
（1）气体X的化学式为NO2；
（2）在HNO3中，N元素的化合价为+5；
（3）实验室若选用锌与浓硝酸反应制取H2，该方案不合理（选填“合理”或“不合理”）．
11．“五月端午粽飘香”，粽子的主要食材是糯米，其富含的营养素是（　　）
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
12．若通过一步实现“甲→乙→丙”三种物质的转化，下列选项不符合要求的是（　　）
选项甲乙丙
ANaOHNaNO3Na2CO3
BCO2CaCO3CaO
CH2O2O2H2O
DFe2O3FeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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