Question

10．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液质量	过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g	55g	76.7g

反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应
（1）反应共生成BaSO₄的质量为23.3g．
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量减小（填“不变”、“增大”或“减小”）．其原因是反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡和对应的化学方程式求算硫酸铵的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为45g+45g-76.7g=23.3g
设硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
     132                        233
       x                       23.3g
$\frac{132}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=13.2g
氮肥中硫酸铵的纯度：$\frac{13.2g}{15g}$×100%=88%＜96%，故不符合标准；
反应过程中，硫酸铵和氯化钡反应，导致硫酸根和钡离子结合生成难溶性硫酸钡沉淀，溶液中硫元素转化为硫酸钡的形式沉淀，所以溶液中硫元素的质量减少．
故填：
（1）23.3．
（2）符合；
（3）减小；反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．