题目内容

11．下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A除去N2混有的少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜
B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发
C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氧气不能与氧化铜反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2SO4能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与足量碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AB．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．下列实验现象描述有错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向氢氧化镁固体中加水，再滴加酚酞试液，溶液由无色变成红色
C．一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体
D．硫酸铜溶液与铁丝反应，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
2．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A可以证明水由氢元素和氧元素组成．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验C可以得出的结论是铁比铜活泼．
19．高铁酸钠（化学式为：Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．试计算：
（1）每个高铁酸钠分子中，含有7个原子；
（2）高铁酸钠中氧元素的质量分数为38.6%．
6．为测定某BaC12溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：
第1次第2次第3次
加入硫酸溶液的质量/g101010
过滤后溶液的质量/g104104110.7
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
16．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致佝偻病、骨质疏松的是（　　）
A．铁B．钙C．碘D．锌
3．甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．物质乙为催化剂B．该反应的基本类型为复分解反应
C．物质甲为氧化物D．生成物丙和丁的分子个数比为1：3
20．为了测量铁锈（Fe2O3•xH2O）中铁的质量分数．进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应．
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示．

（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是FeCl3、HCl（写化学式）．
（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是150g，生成沉淀的质量是21.4g（写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线．
（4）铁锈中铁的质量分数为56%（精确到0.1%）．
1．除去物质中的少量杂质，操作方法不正确的是（　　）
选项物质杂质试剂操作
ANa2CO3晶体NaHCO3稀HCl结晶
BKClMnO2H2O溶解、过滤、结晶
CN2O2Cu加热
DNaCl溶液Na2SO4适量BaCl2溶液过滤
A．AB．BC．CD．D

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