Question

32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65        161   2
32.5g        x    y

65

32.5g

=

161

x

    
    x=80.5g

65

32.5g

=

2

y

     y=1g
（2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：

49g

150g

×100%≈32.7%；
（3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：

80.5g

181.5g

×100%=44.4%；
（4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20% 
解得：w=63.5g
答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%；
（4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克．