Question

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③所得溶液的质量分数是多少？

Answer 1

分析：①锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量；
②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③所得溶液为硫酸锌溶液，然后根据溶质质量分数进行解答．

解答：解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98   161  2
32.5g z     x   y

65

32.5g

=

161

x

x=80.5g

65

32.5g

=

2

y

 y=1g

65

32.5g

=

98

z

z=49g
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=

49g

150g

×100%≈32.7%
反应后所得溶液的溶质质量分数=

80.5g

32.5g+150g-1g

×100%≈44.4%
答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌；
②这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%；
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．