题目内容
13．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克．请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，硫酸质量为y，反应生成硫酸钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量为：20g+100g+50g+165.6g=4.4g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 142 44
x y z 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g，
滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数为：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
答：该样品中Na2CO3的质量分数为53%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{20g-10.6g+14.2g}{165.6g}$×100%=14.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.3%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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1．请根据下表回答有关问题．
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中①来涂抹止痒．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 高锰酸钾 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | CH3COOH | KMnO4 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
雷电是一种常见的天气现象．2015年3月23日江西抚州市，雷声隆隆之后，数道闪 电划破夜空，场面十分壮观．
5．
某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．
实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
实验方法：
①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
②B溶液中加足量的水稀释
③分别滴加等量酚酞
观察到的现象A溶液：溶液变成红色且过一会后红色消失
B溶液：溶液变成红色且过一会后红色不消失
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
（4）表中X=7．
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．
某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．
实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
实验方法：
①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
②B溶液中加足量的水稀释
③分别滴加等量酚酞
观察到的现象A溶液：溶液变成红色且过一会后红色消失
B溶液：溶液变成红色且过一会后红色不消失
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | X |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 1 4 |
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．
