题目内容
向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所示．则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数．
解答：解：由关系图，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；
设稀硫酸溶质的质量分数为x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
25g×x 50g×4%
=
x=9.8%
答：则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
设稀硫酸溶质的质量分数为x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
25g×x 50g×4%
| 98 |
| 25g×x |
| 80 |
| 50×4% |
x=9.8%
答：则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
点评：在使用化学方程式进行计算时，所使用的需为纯净物的质量，不能直接把溶液的质量代入化学方程式进行计算．
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B、
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C、
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