题目内容

20．镁在氧气中燃烧，2Mg+O2═2MgO，下列叙述中正确的是（　　）
A．2g Mg和3g O2 反应生成5g MgO
B．3g Mg和2g O2 反应生成5g MgO
C．2.5g Mg和2.5g O2 反应生成5g MgO
D．4g Mg和1g O2反应生成5g MgO

分析 根据题干信息可知，镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系，应用于质量守恒定律进行判断．

解答 解：由化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁，即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比为：3：2：5，
A、不符合各比例关系，故A错误；
B、符合质量守恒定律，故B正确；
C、不符合各比例关系，故C错误；
D、不符合各比例关系，故D错误．
故选：B．

点评 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

练习册系列答案
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13．下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
14．甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2═6CO2+mCO+16H2O．若反应生成18g 水，请计算：
（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
8．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气→二氧化碳   据此，有下列说法：①该反应属于化合反应 ②生成物是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类不变 ⑤分子在化学变化中可以再分．而原子不能再分．正确的一组是（　　）
A．①B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
15．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，X的化学式为（　　）
A．H2B．CH4C．N2D．C2H8N2
5．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b． 请回答：
（1）电解水时，反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）气体a为H2．
（3）实验室检验气体b的方法是用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃．
（4）该反应说明水是由氢元素和氧元素 （元素）组成的．
（5）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法蒸馏．
（6）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．天然水污染的来源有工业废水或生活污水的任意排放等（写出一种即可）；常用的净水方法有过滤（写出一种即可）．
12．你认为下列实验数据合理的是（　　）
A．用托盘天平称取35.21g的食盐
B．用50mL的量筒量取10mL的某溶液
C．用10mL的量筒量取8.54mL的水
D．用托盘天平称氧化铜粉末的质量为11.5g
9．（1）铁丝燃烧和硫粉燃烧实验过程中瓶底都放一层水的目的是什么？
（2）如何区分一瓶蒸馏水和一瓶矿泉水，写出实验方法现象和结论．
10．下列关于钠原子和钠离子的说法中正确的是（　　）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多
D．它们的质子数相同所以它们是同种元素

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