Question

14．甲醇（ CH₃OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH₃OH+nO₂═6CO₂+mCO+16H₂O．若反应生成18g 水，请计算：
（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11；
（2）根据化学方程式和题中所给的数据进行计算．

解答 解：（1）根据碳原子个数不变，可得m=8-2=6
氧原子个数不变得8+2n=6×2+2+16  
     n=11
（2）设需要氧气的质量为x
8CH₃OH+11O₂═6CO₂+2CO+16H₂O
       352            288
        x              18g
$\frac{352}{x}$=$\frac{288}{18}$
x=22g                    
答：需要氧气的质量为22g．

点评 解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．