题目内容
8．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是（ ）| A． | Mg | B． | MgO | C． | Mg（OH）2 | D． | MgCO3 |
分析 根据发生的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，盐酸相同，选项中的物质恰好完全反应，则消耗的选项中的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大．
解答 解：盐酸相同，选项中的物质恰好完全反应，则消耗的选项中的物质的量相同，得到的MgCl2的质量相同，所以溶液的质量最小的其溶质的质量分数最大，设选项中的物质为1mol，
A．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，溶液的质量增加24g-2g=22g；
B．由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，溶液的质量增加40g；
C．由Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O可知，溶液增重为58g；
D．由MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑可知，溶液增重为84-44=40g，
显然A中溶液的质量最小，则质量分数最大，
故选A．
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确酸相同时消耗的选项中的物质的物质的量相同是解答本题的关键，并利用质量分数的计算来解答即可，难度不大．
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18．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠； 猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠； 猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体溶于水，加入过量的氯化钡溶液； | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 |
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．
19．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 光合作用 | B． | 烧制瓷器 | C． | 汽油挥发 | D． | 氯化氢和氨气混 |
18．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（ ）
| A． | 分子$\stackrel{构成}{→}$原子$\stackrel{构成}{→}$物质 | B． |  | ||
| C． |  | D． | 分子$\stackrel{构成}{→}$物质$\stackrel{构成}{→}$分子 |