题目内容
3.二氧化硫(SO2)由硫元素和氧元素组成,由二氧化硫分子构成;二氧化硫(SO2)分子由硫原子和氧原子构成,每个二氧化硫(SO2)分子由一个硫原子和二个氧原子构成.分析 化学式的意义:
宏观上:①表示一种物质,②表示组成物质的元素种类;
微观上:①表示由分子构成的物质中的一个分子,②表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目.
解答 解:根据二氧化硫的化学式可知,二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的,是由二氧化硫分子构成的;二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的.每个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成.
故填:硫元素和氧元素、二氧化硫分子、硫原子和氧原子、一个硫原子和二个氧原子.
点评 本题主要考查化学式的含义,解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别.
练习册系列答案
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13.下列变化中,属于物理变化的是( )
| A. | B. | C. | D. |
14.下列四种物质中,呈黑色的是( )
| A. | 五氧化二磷 | B. | 铜绿 | C. | 氧化镁 | D. | 氧化铜 |
18.关于二氧化硫(SO2)组成的说法错误的是( )
| A. | 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 | |
| B. | 二氧化硫分子由硫原子和氧原子组成 | |
| C. | 二氧化硫由二氧化硫分子构成 | |
| D. | 二氧化硫由硫和氧两种分子组成 |
8.将一瓶稀盐酸等分成四份,分别与下列物质恰好完全反应,所得到溶液的溶质质量分数最大的是( )
| A. | Mg | B. | MgO | C. | Mg(OH)2 | D. | MgCO3 |
15.我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]
猜想1:只有K2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]
猜想1:只有K2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中,加入足量的氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立 |