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某混合溶液中含有AgNO
3
、Mg（NO
3
）
2
和Cu（NO
3
）
2
，进行下列实验：
固体甲是
_________
；滤液2中的溶质是
_________
．
试题答案
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Ag、Cu、Zn ；
ZnSO
4
、H
2
SO
4
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22、根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是
M的活动性比H强
．
（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：
金属
反应剧烈程度
金属1
++++
金属2
+++
金属M
++
金属3
+
如果上述四种金属分别是Al，Mg，Fe，Zn，你认为金属M最有可能的是
Zn
．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是
Ag
，滤液中一定含有的金属离子是
Mg
2+
（填符号）．
22、某混合溶液中含有AgNO
3
、Mg（NO
3
）
2
和Cu（NO
3
）
2
，进行下列实验：
固体甲是
Ag、Cu、Zn
；滤液2中的溶质是
ZnSO
4
、H
2
SO
4
．
（2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
Al
Al
．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
（填化学式）．
赤铁矿 孔雀石 铝土矿
（主要成分Fe
2
O
3
）〔主要成分Cu
2
（OH）
2
CO
3
〕（主要成分Al
2
O
3
）
（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．
②向含有AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
C
C
A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
C．滤液中一定含Fe
2+
、Zn
2+
，不含Cu
2+
、Ag
+
D．滤液中一定含Zn
2+
、Fe
2+
，可能含Cu
2+
（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：
①操作1的名称是
过滤
过滤
；固体A的成分为
Zn、Fe、Cu
Zn、Fe、Cu
．
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
操作1中加入锌粉的质量
操作1中加入锌粉的质量
．．
在某工厂排放的废水中含有Cu（NO
3
）
2
、AgNO
3
和Zn（NO
3
）
2
等物质，为了实现节能环保理念，在此混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．在滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有
Ag、Cu、Fe
Ag、Cu、Fe
，滤液中一定含有的溶质的化学式为
Fe（NO
3
）
2
，Zn（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
，Zn（NO
3
）
2
，上述过程中所发生的有关反应的化学反应方程式为
Fe+2AgNO
3
=Fe（NO
3
）
2
+2Ag，
Fe+2AgNO
3
=Fe（NO
3
）
2
+2Ag，
（写出一个即可）．
下列实验方法中，正确的是（ ）
A．证明某气体中含有H
2
：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠发现，则证明原气体中含有H
2
B．检验某混合气体中是否含有CO
2
：将混合气体通入澄清石灰水中，无浑浊现象，则原混合气体中一定不含CO
2
C．检验某未知溶液中是否含有Ag
+
：取样，滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原未知溶液中一定含有Ag
+
D．检验稀盐酸中是否混有SO
2-
4
：取样，滴加BaCl
2
溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中一定不含SO
2-
4
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