下列实验所选试剂和操作方法均正确的是()选项实验目的所选试剂及操作A鉴别CaCO3.NaCl 和NaOH固体分别加入适量水观察现象B除去KCl溶液中少最K2SO4加入适量的BaCl2, 溶液.过滤C除去CO2,中的HCl气体先通过NaOH溶液.再通过浓硫酸D除去铁粉中少量的硫酸铜粉末加入足量的水溶解.过滤.洗涤干燥A. A B. B C. C D. D AB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验所选试剂和操作方法均正确的是（）

选项	实验目的	所选试剂及操作
A	鉴别CaCO3、NaCl 和NaOH固体	分别加入适量水观察现象
B	除去KCl溶液中少最K2SO4	加入适量的BaCl2, 溶液，过滤
C	除去CO2,中的HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	除去铁粉中少量的硫酸铜粉末	加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥

A. A B. B C. C D. D

AB 【解析】 A、碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出热量温度升高，故可以鉴别，故正确； B、硫酸钾可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该方法可以除去硫酸钾，且不引入新杂质，故正确； C、二氧化碳和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故错误； D、铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸...

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下列说法正确的是（）

A. 原子都是由质子、中子和电子构成的。

B. 水变为水蒸气后体积变大是因为水分子变大。

C. 保持铜和氦气化学性质的最小粒子都是原子。

D. 相对原子质量就是原子的质量。

C 【解析】 A、原子是由原子核和核外电子构成，故错误； B、水变成水蒸气后分子之间的间隙变大，而分子的体积不变，故错误； C、铜和氦气都是由原子构成，固液化学性质都是由原子来保持，故正确； D、相对原子质量是一个比值，而原子的质量是实际质量，故错误。故选C。

原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：

（1）图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。

（2）根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。

（3）写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。

（4）从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。

阳离子五 MgF2 。 2H2S+3O22H2O+2SO2 。【解析】（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化...

根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是____（答一条）；

（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是____；

（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是____；

（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数___（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（5）E图实验中所体现的微观实质是____。

点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；溶解性与溶质的种类有关；增强水的导电性；偏小；氢离子与氢氧根离子结合成了水分子【解析】（1）通过实验测定空气中氧气的体积分数，如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢，如果偏小可能是红磷的量不足，没有冷却到室温就读数，装置的气密...

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）三种物质中___的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（2）将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲___乙（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）当甲中混有少量乙时，可采用____的方法提纯甲。

（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液质量由大到小的顺序为____。

丙；＞；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；丙＞乙＞甲（或丙、乙、甲）【解析】（1）气体的溶解度除了与本身的性质有关，也受到温度和压强的影响，在压强一定的情况下，温度越高，气体的溶解度越小，所以丙物质的溶解度与气体的溶解度变化趋势相似；（2）t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，相同质量的溶剂中溶解的甲的质量比乙的质量大，所以将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体...

为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是（　　）

A. CaO B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3

D 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X＋2SO2＋O2＝2CaSO3＋2CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有...

下列有关实验现象描述正确的是( )

A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

B. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳

C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫

D 【解析】 A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸馏水是软水，向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

20.9 37% 【解析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【解析】设参加反应的盐酸的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 10.0g×40% x x=3.7g 37% 所以参加反应的盐酸的...

规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（　　）

A. 锥形瓶可直接在酒精灯火焰上加热

B. 用量筒量水时仰视刻度，量取水的体积偏大

C. 滴瓶上的滴管用完后一定要清洗，再放回原瓶

D. 称量药品时药品和砝码放反了，所称药品的质量一定减少

B 【解析】锥形瓶不能在酒精灯火焰上直接加热，需要隔石棉网，A错误；仰视量筒刻度时，读数比实际体积偏小，当用量筒量取一定体积的水时，如果仰视刻度，则当读数为所需体积时，实际体积已大于所需体积，即量取水的体积偏大，B正确；滴瓶上的滴管用完后无需清洗，应直接放回原瓶，C错误；当称量药品时药品和砝码放反了，如果未使用游码，则对结果无影响，如果使用了游码，则所称取的药品质量偏小，D错误。故选...