题目内容

5．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸发结晶食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌溶液
B．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量
C．用石蕊溶液检测溶液的酸碱性
D．用干燥的pH试纸测量溶液的酸碱度

分析 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
D、根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法进行分析判断．

解答 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确．
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误．
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，用石蕊溶液可以检测溶液的酸碱性，故选项说法正确．
D、溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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15．利用分子的观点解释下列问题．                                                                 
（1）酒精温度计能指示温度高低，是因为分子之间有间隔，温度发生变化时，分子间的间隔也会发生改变．
（2）夏天的水比冬天蒸发得快，说明分子不断运动，温度升高时运动加快．
（3）糖水可以透过滤纸，说明分子的质量和体积都很小．
（4）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为分子之间有间隔．
16．一些食物的近似pH如表：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
下列说法中错误的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
13．为确定铜、铁、银的金属活泼性强弱，用下列试剂可直接完全实现的是（　　）
A．硝酸银溶液、铁片、铜片B．硝酸铜溶液、硝酸银溶液、铁片
C．铜片、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液D．铁片、稀盐酸、银片、铜片
20．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为在t1℃时，B、C两种物质的溶解度相同；．
（2）①将t2℃时，A、B、C三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．
（3）t2℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度、加入C物质（写两种方法）．
10．任何物质对于人类来说都具有两面性．分析下表照例子仿写
内容利弊
例O2支持燃烧锈蚀金属
H2清洁能源制取成本高，贮存困难
CO2供给植物光合作用造成温室效应
7．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氯化还原反应．例：2$\stackrel{0}{Na}$+$\stackrel{0}{Cl}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE．
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑  
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2．
4．将质量相等的A、B、C三种金属（颗粒大小相同），同时分别放入三份溶质质量分数  相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）
A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是B＞A＞C
C．反应速率最大的是BD．相对原子质量是B＞C＞A
5．“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用．白天在光照条件下，太阳能电池方阵对蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电．请回答下列各题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的全部能量转化是（用“→”表示转化）太阳能→电能→化学能
（2）该系统组成中的边框，所用的材料是具有抗腐蚀性好，硬度大，散热好的性能，你认为下列材料中最适合的是C（填字母）．
A．铜           B．酚醛塑料         C．铝合金         D．钢筋混凝土
（3）太阳能电池一般为硅电池．工业上用焦炭在高温条件下还原石英砂（主要成分是二氧化硅）得到粗的单质硅，反应同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应前后硅元素的化合价变化为+4价变为0价．
（4）太阳能发电安全可靠，并且取之不尽，用之不竭．可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染．还有一些能源，如地热能，潮汐能，风能，核能，生物质能、氢能等也是人们正在开发和利用的其他能源．

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