题目内容

将下列叙述中正确的选项序号填在横线上____________．

①发光发热的变化一定是化学变化　②需要加热才能发生的变化一定是化学变化　③化学变化一定伴有颜色的变化　④不加热就发生的变化一定是物理变化　⑤在化学变化时一定伴随着发生物理变化　⑥物理变化时不一定发生化学变化　⑦物质燃烧时一定发生化学变化　⑧化学变化后一定有其他物质生成

答案：
解析：

⑤⑥⑦⑧


练习册系列答案
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（2012?静安区一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨
人工降雨
；
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是
过滤
过滤
；
③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填写化学式）；
④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
A、C
A、C
（可多选）
A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．“反应分离室”中的反应放出大量的热
D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
下列叙述中不正确的是（　　）

中央电视台每周质量监测报告揭露了这样一个事件，不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2))腌制，亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，曾多次发生过因误食而导致中毒的事件，经过查阅有关资料，我们了解到以下信息：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+，请回答以下问题：

(1)

亚硝酸钠(NaNO2)所属类别是________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其中氮元素化合价为________．

(2)

下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是________．

[　　]

A．

观察颜色

B．

品尝味道

C．

用水溶解

D．

分别溶于水测其pH

(3)

人体正常的血红蛋白中含Fe2+，若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒(失去运输氧的功能)，服用维生素C可以解毒，下列叙述不正确的是________．

[　　]

A．

亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应

B．

维生素C主要存在于蔬菜与水果中

C．

维生素C可将Fe3+转化成Fe2+

D．

亚硝酸钠可代替食盐作调味剂

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用。

常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

① “高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于    （24）    ；

② “反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是    （25）    ；

③ “CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有    （26）    （填写化学式）；

④ 下列有关该捕捉过程的叙述正确的有    （27）    （可多选）

A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．整个过程中，只有一种物质可循环利用

C．“反应分离室”中的反应放出大量的热

D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于    ；
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是    ；
③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有    （填写化学式）；
④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有    （可多选）
A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．“反应分离室”中的反应放出大量的热
D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．

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