题目内容

8．关于空气的说法，正确的是（　　）
A．空气是一种氧化物B．洁净的空气是混合物
C．洁净的空气是纯净物D．水中没有空气

分析 根据空气的组成、存在分析判断．

解答 解：A、空气是一种混合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B说法正确；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，不是纯净物，故C说法错误；
D、水中没有空气，故D说法正确．
故选BD．

点评 本题较为简单，了解空气的组成、分布等知识即可分析解答．

练习册系列答案
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10．（1）以下物质中属于单质的是①②⑤⑧（填编号，下同）属于氧化物的是④⑥⑦
①液氧②氖气③洁净的空气④五氧化二磷⑤水银⑥氧化铁⑦干冰⑧铁水
（2）＜＜生活饮用水卫生标准＞＞中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过以下顺序中的C（填序号）等净化操作．
A．吸附  过滤   沉淀    B．过滤   吸附  沉淀     C．沉淀  吸附  过滤
（3）要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸．
19．X、Y、Z、R、W、A、B是初中化学常见的八种纯净物，它们均由碳、氢、氧、硫、钠、铜中的一种或多种元素组成．
（1）黑色粉末Z和稀M溶液反应得到蓝色溶液，结晶得到蓝色晶体，该蓝色晶体的化学式为CuSO4•5H2O，写出Z和M反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）X在Y单质中充分燃烧生成两种产物，其中一种在常温下呈气态，它的固体可以用于人工降雨，另一种产物在常温下呈液态，若X由两种元素组成且每个分子中含五个原子，则X是CH4（写化学式），若X由三种元素组成，可做燃料使用，其水溶液可用于杀菌消毒，请写出X在Y中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）向空气中大量排放R会加剧酸雨，实验室可以用W溶液吸收R，已知R是无色有刺激性气味的气体，化学性质与CO2相似，用W溶液吸收R的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（4）已知化合物A由四种元素组成，如图是某化学兴趣小组验证化合物A组成的实验装置图：
实验现象：无水硫酸铜由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊．
试回答：
若A和A分解得到的固体产物B都是家庭厨房里常见的物质，写出大试管里发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，其基本反应类型是分解反应，检验反应后试管中残留的固体是否混有氯化钠的方法是取少量样品溶液蒸馏水，滴加足量稀硝酸酸化至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则残留固体中含有氯化钠，否则不含氯化钠．
16．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．OC．CuD．N
3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）若用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4（用化学方程式回答）．若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加人过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
（4）小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．
13．用化学符号（或化学式）填写：
（1）两个硫原子2S，三个一氧化碳分子3CO，氯化铜CuCl2；
（2）地壳中含量最高的金属元素Al，最高的非金属元素O，两者形成化合物的化学式Al2O3．
20．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①氧气（O2或空气）；②温度达到着火点．
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
（4）烧杯中热水的作用是提供热量，隔绝空气（或氧气）．
17．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：
a酒精灯
b长颈漏斗
c试管
d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是不需要加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b或长颈漏斗．控制反应速度的原理是：通过控制双氧水的滴加速度控制反应速度．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择，（从图1A、B、C中选择）可采用排水法或向下排空气法收集．
18．A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成．B单质能够供给呼吸，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D，迅速反应生成无色气体B．则：
（1）A元素的名称是铁元素；B单质的化学式是O2；D在反应中具有催化作用．
（2）A单质在B中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）C转化成B的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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