题目内容

19．X、Y、Z、R、W、A、B是初中化学常见的八种纯净物，它们均由碳、氢、氧、硫、钠、铜中的一种或多种元素组成．
（1）黑色粉末Z和稀M溶液反应得到蓝色溶液，结晶得到蓝色晶体，该蓝色晶体的化学式为CuSO4•5H2O，写出Z和M反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）X在Y单质中充分燃烧生成两种产物，其中一种在常温下呈气态，它的固体可以用于人工降雨，另一种产物在常温下呈液态，若X由两种元素组成且每个分子中含五个原子，则X是CH4（写化学式），若X由三种元素组成，可做燃料使用，其水溶液可用于杀菌消毒，请写出X在Y中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）向空气中大量排放R会加剧酸雨，实验室可以用W溶液吸收R，已知R是无色有刺激性气味的气体，化学性质与CO2相似，用W溶液吸收R的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（4）已知化合物A由四种元素组成，如图是某化学兴趣小组验证化合物A组成的实验装置图：
实验现象：无水硫酸铜由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊．
试回答：
若A和A分解得到的固体产物B都是家庭厨房里常见的物质，写出大试管里发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，其基本反应类型是分解反应，检验反应后试管中残留的固体是否混有氯化钠的方法是取少量样品溶液蒸馏水，滴加足量稀硝酸酸化至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则残留固体中含有氯化钠，否则不含氯化钠．

分析 根据X、Y、Z、R、W、A、B是初中化学常见的八种纯净物，它们均由碳、氢、氧、硫、钠、铜中的一种或多种元素组成，黑色粉末Z和稀M溶液反应得到蓝色溶液，结晶得到蓝色晶体，所以Z是氧化铜，M是稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；X在Y单质中充分燃烧生成两种产物，其中一种在常温下呈气态，它的固体可以用于人工降雨，另一种产物在常温下呈液态，所以生成物是二氧化碳和水，若X由两种元素组成且每个分子中含五个原子，则X是甲烷，若X由三种元素组成，可做燃料使用，其水溶液可用于杀菌消毒，则X是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；向空气中大量排放R会加剧酸雨，实验室可以用W溶液吸收R，已知R是无色有刺激性气味的气体，化学性质与CO2相似，所以R是二氧化硫，W是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；化合物A由四种元素组成，若A和A分解得到的固体产物B都是家庭厨房里常见的物质，无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以A是碳酸氢钠，实验室检验氯化钠常用硝酸酸化的硝酸盐检验，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：X、Y、Z、R、W、A、B是初中化学常见的八种纯净物，它们均由碳、氢、氧、硫、钠、铜中的一种或多种元素组成，
（1）黑色粉末Z和稀M溶液反应得到蓝色溶液，结晶得到蓝色晶体，所以Z是氧化铜，M是稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该蓝色晶体的化学式为CuSO4•5H2O，Z和M反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）X在Y单质中充分燃烧生成两种产物，其中一种在常温下呈气态，它的固体可以用于人工降雨，另一种产物在常温下呈液态，所以生成物是二氧化碳和水，若X由两种元素组成且每个分子中含五个原子，则X是甲烷，化学式为：CH4，若X由三种元素组成，可做燃料使用，其水溶液可用于杀菌消毒，则X是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（3）向空气中大量排放R会加剧酸雨，实验室可以用W溶液吸收R，已知R是无色有刺激性气味的气体，化学性质与CO2相似，所以R是二氧化硫，W是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（4）化合物A由四种元素组成，若A和A分解得到的固体产物B都是家庭厨房里常见的物质，无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以A是碳酸氢钠，所以大试管里发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，基本反应类型是：分解反应，实验室检验氯化钠常用硝酸酸化的硝酸盐检验，检验方法为：取少量样品溶液蒸馏水，滴加足量稀硝酸酸化至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则残留固体中含有氯化钠，否则不含氯化钠．
故答案为：（1）CuSO4•5H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（2）CH4，C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（4）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应，取少量样品溶液蒸馏水，滴加足量稀硝酸酸化至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则残留固体中含有氯化钠，否则不含氯化钠．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
1．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
A．一氧化碳B．碳酸氢铵C．空气D．铜
2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．镁带在氧气中燃烧，产生黑烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧，发出白光，瓶壁出现液雾
7．化学实验小组的同学们把盐酸和石灰石放入气密性良好的图装置中，
写出反应的化学方程式（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
【猜想与假设】
猜想一：澄清石灰水已完全变质
猜想二：气体X的成分为（2）二氧化碳和氯化氢的混合物
【表达与交流】猜想一的理由是（3）空气中的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，长期存放氢氧化钙被反应完全．
【进行实验】为了验证上述的猜想，同学们分别进行了实验：
甲同学实验：用一支试管另取少量原澄清石灰水，取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，将产生的气体通入
所取澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊．
得出结论：猜想一不成立．
乙同学实验：用一支试管另取少量紫色石蕊溶液，将气体X通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色．
得出结论：猜想二成立．
丙同学实验：用一支试管另取少量硝酸银溶液，将气体X通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀．
得出结论：猜想二成立．
【反思与评价】同学们讨论后认为，（4）乙同学的实验不能得出正确结论，理由是（5）二氧化碳溶于水生成碳酸能使石蕊变红，无法证明是否有氯化氢气体（合理即可）
．．
（6）丙实验中出现白色沉淀的化学反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
14．工农业生产的现代化大大改善了人类的生活质量，同时也产生了诸如能源、环境等方面的问题．化学工作者有责任对相关问题作出解释并提出解决问题的方案．
Ⅰ．燃料为工农业生产和人类的生活提供了能力．
（1）下列燃料中属于化石燃料的是bce．
a、酒精  b、石油  c、天然气  d、木柴  e、煤
（2）氢气是最清洁的燃料，其原因可用化学方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4．
Ⅱ．煤中常伴生硫的单质及化合物，煤燃烧时会产生有刺激性气味的气体A，A是大气污染物．
（1）用煤作燃料是，需要将煤块粉粹成煤粉，其目的是增大煤粉与空气的接触面积，使燃烧更充分．
（2）用熟石灰吸收A得到固体B，B产时间暴露在空气中会转化为生石膏（其主要成分是CaSO4•2H2O），气体A的化学式是SO2，固体B转化为生石膏的化学方程式是2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．
（3）利用化学反应将煤转化为气体燃料的过程称为煤的气化，将煤气化的优点有减少燃料燃烧造成的污染、容易运输，高温下煤与水反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），该反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（煤的组成复杂，本题将煤看成碳单质）．
Ⅲ．充分利用大自然提供的物质和能量，有利于保护环境．
（1）绿色植物在一定条件下吸收水和二氧化碳而发生“光合作用”，同时储存能量，近来仿生科学家发明一种“发电叶子”，将“发电叶子”放入水中，在太阳光照射时，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气，氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电．“发电叶子”产生氢气和氧气的化学方程式是2H2O$→_{光照}^{催化剂}$2H2↑+O2↑．
（2）“原子经济”的终极目标是将原料中所有原子全部转化为目标产物，若以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下制备下列有机物，其中符合“原子经济”要求的是b（填字母序号）．
a、甲醇（CH3OH）   b、甲酸（HCOOH）   c、乙醇（C2H3OH）   d、乙酸（CH3COOH）
4．现有一包白色粉末，由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）操作2的名称是过滤．
（2）经操作2得到的固体是CaCO3，经操作3得到的溶液中一定含有的溶质是NaCl．
（3）原白色粉末中一定含有Na2CO3，它的可能组成有哪几组？CaCO3、Na2CO3；CaCO3、CaO；CaCO3、CaO、Na2CO3（组之间用“；”隔开）．
（4）小明分别取少量CaCO3、CaO、Na2CO3粉末于试管中，重复以上实验，得到的实验现象与上述实验不完全相同，小明的操作没有失误，试分析可能有哪些现象与上述实验不同并说明原因：加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）．
11．下列检验方法正确的是（　　）
A．检验溶液中的H+，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的Cl-，先加硝酸钡溶液，再加AgNO3溶液
C．检验溶液中的SO42-，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的SO42-，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
8．关于空气的说法，正确的是（　　）
A．空气是一种氧化物B．洁净的空气是混合物
C．洁净的空气是纯净物D．水中没有空气
9．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A （填字母序号，下同）．该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（3）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是够控制反应速率，节约药品．（与装置B做比较）
（4）已知氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的有毒气体，其水溶液称为氨水．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则制取氨气应选用的发生装置是A，收集装置E．
（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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