题目内容
某同学按图所示装置进行实验，已知过量的C0：通入饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（C02+NaOH═NaHC03↓）．回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①________、②________．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：________．
（3）通过________（填写操作名称）能把NaHC03晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是________．
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是________（填写字母标号）．
A．二氧化碳不能燃烧 B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳能溶于水．
解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为锥形瓶；②为导管．
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（3）分离固液混合物的方法是过滤．
（4）碳酸钙和盐酸反应，反应放热，盐酸溶液温度升高，溶解度降低 析出溶质HCl气体 再和NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠．
（5）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，下面的蜡烛先灭但是由于是从底下供入的二氧化碳，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：（1）锥形瓶；导管
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
（3）过滤
（4）NaCl
（5）CD
分析：（1）①②均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）熟记常用的化学方程式．
（3）从分离固体和液体混合物的方法进行分析．
（4）根据HCl的溶解度随温度升高而降低分析．
（5）具体从两个实验现象进行分析：蜡烛熄灭和下面的蜡烛先灭．
点评：本道题的难点是第四小题，解题关键是要知道盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又极易溶于水，氯化氢气体溶于水后又成为盐酸．
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（3）分离固液混合物的方法是过滤．
（4）碳酸钙和盐酸反应，反应放热，盐酸溶液温度升高，溶解度降低 析出溶质HCl气体 再和NaOH反应生成NaCl，因而C装置中会增加一种物质就是氯化钠．
（5）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，下面的蜡烛先灭但是由于是从底下供入的二氧化碳，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：（1）锥形瓶；导管
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
（3）过滤
（4）NaCl
（5）CD
分析：（1）①②均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）熟记常用的化学方程式．
（3）从分离固体和液体混合物的方法进行分析．
（4）根据HCl的溶解度随温度升高而降低分析．
（5）具体从两个实验现象进行分析：蜡烛熄灭和下面的蜡烛先灭．
点评：本道题的难点是第四小题，解题关键是要知道盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体又极易溶于水，氯化氢气体溶于水后又成为盐酸．
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．
