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4．由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以原子不（不或要）显电性．一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电．

分析 根据原子的结构分析，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．

解答 解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子核带正电，原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，整个原子不显电性．
故答案为：相等　　相反　　　不　正　　负　　不

点评 本题考查原子的结构，题目较简单，记住即可．

练习册系列答案
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14．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H2SO3溶液的pH，只要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3 ）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A
A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI
D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．
15．请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号：
AAl、Ar、Ag、Au；CC、Cl、Cu、Ca；MMn、Mg．
12．A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；①～⑤五条途径都会产生气体M，M可供给呼吸，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．图中部分物质未写出，请回答下列问题：
（1）M的名称为氧气，N的颜色是黑色；
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径①反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）写出途径③反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，属于分解（填“化合”或“分解”） 反应；
（4）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是分离液态空气属于物理变化（物理或化学）；
（5）通过途径⑤提供M在自然界中被称为光合作用．
19．写出有关化学反应的文字（或符号）表达式及两个反应的反应类型（氧化反应或化合反应）．
（1）木炭在空气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；化合反应，氧化反应；
（2）石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水；氧化反应．
9．一个氧气分子是由2个氧原子构成的，那么一个氧分子的质子数为16个．
16．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是②．（填序号，下同）
（2）属于金属原子的是④．
（3）具有相似化学性质的粒子是①③．
13．下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核中
C．原子是不能再分的最小微粒
D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒
14．相对分子质量的计算
原子虽小，但有质量，分子是由原子构成的，一个化学式可表示一个分子，那么一个分子也是有质量的，一个分子的质量应该等于这个分子中所有原子的质量之和．相对分子质量等于构成分子的原子的相对原子质量的总和．分子的各原子中，同种原子的相对原子质量将原子的相对原子质量乘以原子的个数，不同种原子的相对原子质量应相加．相对原子质量有（填“有”或“没有”）单位，同理相对分子质量有（填“有”或“没有”）单位．

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